School

Атомни характеристики

• $[\mathrm{Ar}]4\mathrm{s}{}^{1}3\mathrm{d}{}^{10}$
• IV период, 11. (IБ) група
• степени на окисление: +1, +2 (амфотерни съединения с много преобладаващи основни свойства)

Разпространение

а) в чист вид - много рядко

б) в руди и минерали - халкопирит ($\mathrm{CuFeS}{}_2$), халкозин ($\mathrm{Cu}{}_2\mathrm{S}$), куприт ($\mathrm{Cu}{}_2\mathrm{O}$), малахит ($\mathrm{CuCO}{}_3\cdot \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2$)

Употреба

• вторият най-употребяван метал след желязото
• изработка на проводници
• сплави - месинг (мед + цинк), бронз (мед + калай), алпака (мед + цинк + никел), дураломиний (мед + алуминий)

Свойства

а) физични

• червено-оранжев цвят
• лесна обработка, ковък и разтеглив метал
• метален блясък
• изключителна електропроводимост (но само при много голяма чистота)
• тежък метал

б) химични - много ниска химическа активност

• пасивира се на въздуха - първо потмнява, после се покрива със синьо-зелен слой (медна патина - карбонат + хидроксид)
• реагира само с концентрирани оксокиселини
• не реагира с основи
• реагира с неметали при нагряване

$$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}{}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{CuO}$$ $$\mathrm{Cu}+\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{CuS}$$ $$\mathrm{Cu}+\mathrm{Cl}{}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{CuCl}{}_2$$

Съединения на медта

а) в +1 степен на окисление

• $\mathrm{Cu}{}_2\mathrm{O}$ - червен цвят; корабна боя

$$\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Cu}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$

• $\mathrm{CuOH}$ - жълта утайка, съществуваща само във водна среда
• трудно получаване на едновалентни соли

$$\mathrm{Cu}{}^{+}+\mathrm{CuCl}{}_2\to 2\mathrm{CuCl}$$